解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，表示为：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度，显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

　　答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　产生气泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

　　时间：40分钟

　　[A级　基础巩固]

　　基础题Ⅰ

　　1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

　　A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

　　B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

　　C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

　　D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

　　解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)≠c(H＋)；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)；在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)≠c(H＋)，故显碱性；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。

　　答案：C

2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　)