解析：选C。①对同周期元素来说，最外层电子数越多，原子半径越小，元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；②溶解度的大小不能做为判断元素非金属性强弱的依据，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金属性比Cl弱；③比较的是气态氢化物的稳定性，HCl比H2S稳定，能说明Cl的非金属性比S强；④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl属置换反应，非金属性强的Cl元素的单质可将非金属性弱的S元素置换出来；⑤HClO的氧化性强于H2SO4不能说明元素非金属性的强弱，应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故⑥可以说明Cl的非金属性比S强；⑦与变价金属反应，如果产物中金属元素化合价较高，说明氧化剂得电子能力强，元素的非金属性强，故⑦也能说明Cl元素非金属性比S强。

　　5．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(　　)

　　A．单质还原性：K>Na>Mg>Al

　　B．单质氧化性：F2>Cl2>S>P4

　　C．含氧酸酸性：H2CO3

　　D．稳定性：HCl

　　解析：选D。依据金属活动性顺序表及同周期元素性质的递变规律推断A、B、C均正确；D项应为HCl>H2S>PH3>SiH4。

　　6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)

　　A．金属间发生的置换反应

　　B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

　　C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

　　D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

　　解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱；1 mol Na失电子比1 mol Ca少，但Na的金属性比Ca强。

　　7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为(　　)

　　A．X>Y>Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z>X>Y

解析：选C。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数X>Z>Y。