解析：选C。根据杂化轨道理论知，Zn2＋的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2＋结合4个Cl－形成 [ZnCl4]2－，其中Zn2＋的孤电子对数为0，所以 [ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形。

　　6．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的是(　　)

　　A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

　　B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

　　C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

　　D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形

　　解析：选A。Cu2＋和NH3分子之间以配位键结合，配合物的内界不能电离出NH3。N元素的2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能比O元素大。外界SO为正四面体形。

　　7．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　)

　　A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

　　C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

　　解析：选B。由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－，即配离子显＋1价、外界有一个Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为该配合物是八面体，所以n＝6－2＝4。

　　8．已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋同分异构体的种数有(　　)

　　A．2种 B．3种

　　C．4种 D．5种

　　解析：选A。两个Cl－(或两个NH3分子)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有2种情况。注意：图中位置1与3等效，位置2、4、5、6都关于体心对称而等效。

　　9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6