回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨________(填"a"或"b")，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填"甲"或"乙")烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。

19.（12分）I. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g) △H1（反应Ⅰ）

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1 (反应Ⅱ)

　　　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol－1 (反应Ⅲ)

　某些化学键的键能数据如下表：

化学键 C－C C－H H－H C－O CO H－O 键能／kJ·mol－1 348 413 436 358 1072 463 　请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的焓变△H1＝ 。

（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： 。

II. 若在恒温条件下，在体积可变的 5L 密闭容器中，充入2 molCO、3molH2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡后 CH3OH 的物质的量为 1mol。

（1）H2 的平衡转化率为 。

（2）该温度反应的平衡常数K＝ 。

（3）平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡 （填"向左"、" 向右"或"不"）移动。

III. ToC，2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的 Kp=6.0×10-3（kPa）-2。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压 p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中 CO 的体积分数约为 %（小数点后保留 1 位）

20．（16分）（1）下列溶液一定呈中性的是________。

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)＝c(Cl－)

（2）已知T ℃时，Kw＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填">"、" <" 或"＝")。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则 ＝________(填数据)；

（4）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL