(1)该反应为2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，由此得出v(O2)＝＝0.002 5 mol·(L·min)－1。

　　(2)根据平衡常数公式：

　　K＝＝＝0.4。

　　(3)根据反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。

　　答案：(1)0.002 5　(2)0.4　(3)①③④

　　11．已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 　　根据表中数据，计算反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的K。

　　(1)温度为973 K时，K＝________；

　　(2)温度为1 173 K时，K＝________；

　　(3)反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填"吸热"或"放热")。

　　解析：将题给方程式①－②，可得方程式③，则K＝，温度为973 K时，K＝0.62，温度为1 173 K时，K＝1.29，对比不同温度下的K值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。

　　答案：(1)0.62　(2)1.29　(3)吸热

　　[能力提升]

　　12．在80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　时间(s)

c(mol/L)　　 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e c(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 　　反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

　　(1)该反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________，

　　表中b________c(填">"、"<"或"＝")。

　　(2)20 s时，N2O4的浓度为________mol/L,0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。

　　(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。

　　(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡________。

　　A．N2O4的转化率越高

　　B．NO2的产量越大

　　C．N2O4与NO2的浓度之比越大

　　D．正反应进行的程度越大

解析：(1)根据题中信息，知