B.3.2 L

　　C.1.2 L

　　D.8.4 L

　　解析：此气体在0 ℃时，压强为标准大气压，所以它的体积应为22.4×0.3 L＝6.72 L.根据图线所示，从p0到A状态，气体是等容变化，A状态的体积为6.72 L，温度为（127＋273）K＝400 K.从A状态到B状态为等压变化，B状态的温度为（227＋273）K＝500 K，根据盖－吕萨克定律＝，

　　得VB＝＝ L＝8.4 L.

　　答案：D

　　6.用易拉罐盛装碳酸饮料非常卫生和方便，但如果剧烈碰撞或严重受热会导致爆炸.我们通常用的可乐易拉罐容积V＝355 mL.假设在室温（17 ℃）罐内装有0.9V的饮料，剩余空间充满CO2气体，气体压强为1 atm.若易拉罐承受的压强为1.2 atm，则保存温度不能超过多少？

　　解析：取CO2气体为研究对象，则：

　　初态：p1＝1 atm，

　　T1＝（273＋17） K＝290 K.

　　末态：p2＝1.2 atm，T2＝未知量.

　　气体发生等容变化，

由查理定律＝得：