溶液中阴离子放电顺序。

　　4．同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是(　　)

　　A．OH－ B．I－ C．Cl － D．SO

　　答案　B

　　5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(　　)

　　A．稀NaOH溶液 B．盐酸 C．MgSO4溶液 D．AgNO3溶液

　　答案　AC

　　解析　B项中Cl－比OH－更易放电，阳极上得到Cl2；D项中Ag＋比H＋更易放电，阴极上得到Ag。

　　6．电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为(　　)

　　A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

　　答案　B

　　解析　溶液中Cu2＋、H＋、Na＋移向阴极，Cu2＋先放电得到Cu；Cl－、OH－移向阳极，Cl－先放电得到Cl2。

　　7．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

　　(1)单质L是________。

　　(2)化合物B是________。

　　(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________________和______________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是______________和______________。

　　答案　(1)H2　(2)H2O　(3)②　④

　　2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

　　解析　在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO3则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又H可与Ca(OH)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　8．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，成人则易患甲状腺肿大。为了预防碘缺乏病，我国规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下，电解KI溶液。总反应的化学方程式为：KI＋3H2O\s\up7(电解(电解)KIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：

　　阳极：

　　________________________________________________________________________；

　　阴极：

　　________________________________________________________________________。

　　答案　I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋

6H＋＋6e－===3H2↑