D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

　　C　[A项，Na2CO3、Na2SO3均与盐酸反应产生气体；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白)，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；D项，HCl、氯气均与NaHCO3溶液反应。]

　　5．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)

选项 操作 现象 解释或推论 A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 C 二氧化硫通入溴水 溴水退色 说明二氧化硫具有漂白性 D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气 　　D　[常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水退色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。]

　　6．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是(　　)

　　A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

　　B．此反应属于复分解反应

　　C．在反应中，浓H2SO4只表现出酸性

　　D．每1 mol铜参加反应就有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2

　　D　[Cu与浓H2SO4的反应为Cu＋2H2SO4(浓)\s\up9(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。1 mol Cu参加反应时，有2 mol H2SO4发生反应，其中有1 mol被还原，产生1 mol SO2，D正确。]

7．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，