①烧瓶 ②烧杯 ③容量瓶 ④移液管 ⑤温度计 ⑥量筒 ⑦滴定管 ⑧锥形瓶

解析：用来测量溶液体积或量取一定体积溶液的仪器上均标有使用温度--室温"20 ℃"。其他仪器使用温度不限。

答案：③④⑥⑦

拓展延伸

11.将一小粒金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是_______________________________________________________________________________，有关反应的离子或化学方程式是___________________________________________________。

解析：将钠投入到FeCl2溶液中，Na先与水反应，因此表现Na与水反应的实验现象：Na先熔化成一闪亮小球浮在水面四处游动，并发生嘶嘶的响声，放出气体。Na与水反应生成NaOH，因此Fe2+与OH-结合生成Fe（OH）2，白色沉淀，但Fe（OH）2不稳定，易被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，故白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

答案：金属钠熔成小球在水面迅速游动，并发出嘶嘶的响声，放出气体，产生白色絮状沉淀，很快变灰绿色，最后变为红褐色；2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2NaOH+FeCl2====Fe（OH）2↓+2NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3

12.根据下述实验装置和操作，回答有关问题：

按甲中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。

操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是：___________________________，B管中发生反应的离子方程式是：___________________

操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_______________________________________________________________。B管中发生反应的离子方程式是：_________________________________________________________。

解析：先夹紧止水夹a，Fe与稀H2SO4反应产生的H2使A中气压增大，将生成的FeSO4压入到B中，FeSO4跟NaOH反应生成Fe(OH)2，并迅速被氧化转化成Fe(OH)3；若先反应一段时间，A中空气被排出，FeSO4跟NaOH打开止水夹反应生成白色絮状沉淀会保持一段时间。

答案：产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3 开始时B管口有气泡，夹紧后B中产生白色絮状沉淀，一定时间内无颜色变化。Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓

13.现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈，各种铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管与碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩普通漏斗。现有下列药品：○11NaOH固体 ○12标准NaOH溶液 ○13未知浓度盐酸 ○14蒸馏水 ○15 Na2CO3（aq）