回答下列问题:

(1)当温度升高时,K值　　　　(填"增大""减小"或"不变")。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是　　　　　　　　　,产生此规律的原因是　

　。

答案：(1)增大

　　(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

　　(3)H3PO4　HS-

　　(4)K1≫K2≫K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

13在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示,请回答:

(1)"O"点导电能力为0的理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A、B、C三点,溶液中c(H+)由大到小的顺序为　　　　　　　　　。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:

① 　;

② 　;

③ 　。

解析：弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。

答案：(1)在"O"点处醋酸未电离,无离子存在

　　(2)B>A>C

　　(3)加入少量氢氧化钠固体　加入少量碳酸氢钠固体　加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)

能力提升

1下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离程度与浓度关系的是(　　)