A．电路中电子的流动方向：a−d−CuSO4(aq) −c−b

　　B．该原电池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

　　C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量

　　D．d电极反应：Cu2++2e− = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

　　10．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

　　A．电极a 为电池正极

　　B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

　　C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

　　D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH--22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

　　11．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

　　A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

　　C．X、Y的转化率之比为1：3 D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

　　12．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

　　13．下列有关图像，其中说法正确的是

　　A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

　　B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

　　C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

　　D．由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

　　14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

　　A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

　　B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大

　　C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

　　D．增加Ni的含量，CO的转化率增大

　　15．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

　　A．X电极连接电源负极

　　B．N为阳离子交换膜

　　C．Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L