C．V(A)=4mol/(L·min) D．v(B)=8mol/(L·min)

　　12．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

　　A．溶液中c (OH－)＝1.010－2 mol·L－1

　　B．由水电离出的c (OH－)＝1.010－12 mol·L－1

　　C．加水稀释后，氨水的电离程度增大

　　D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

　　13．常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

　　A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

　　14．下列叙述正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)

　　A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

　　B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

　　C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

　　D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

　　15．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

　　A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

　　C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

　　16．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

　　A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

　　B．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

　　D．盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

　　17．常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

　　A．OH-数目增大，H+数目减小 B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不变

　　C．电离程度增大，导电能力减弱 D．c(H+)与c(OH-)的乘积不变

　　18．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是

　　①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10－3mol/L　　③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在

　　A．②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥

　　19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

　　B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

　　C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

　　D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+

　　20．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

　　A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

　　B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)：a

　　C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

　　D．=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小

　　21．对下列图像描述正确的是

　　A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

　　B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

　　C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

　　D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

22．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是