n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 　　

　　①图中表示NO2变化的曲线是_______，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．

　　②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

　　a．v(NO2)=2v(O2)

　　b．容器内压强保持不变

　　c．v逆(NO)=2v正(O2)

　　d．容器内的密度保持不变．

　　20．直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

　　(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是____________________________________ ．

　　(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

　　①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g)； △H1═+49.0KJ·mol﹣1

　　②CH3OH(g)+1/2O2 (g)═CO2(g)+2H2(g)； △H2═？

　　已知H2(g)+1/2O2 (g)═H2O (g) △H═﹣241.8KJ·mol﹣1 ，则反应②的△H2=________ ．

　　(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________________________________ ．

　　21．在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

　　(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=________

　　(2)保持温度不变，若继续加入2mol Fe(s)，则平衡移动________ (填"向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不")，继续通入1mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol．

　　(3)该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________(任填一个即可)

　　(4)该反应的平衡常数表达式________________

　　三、填空题

　　22．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/mol·L﹣1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 　　① H2O2的分解反应________氧化还原反应(填"是"或"不是")

　　②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________mol·L﹣1 min﹣1 ．

　　③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

　　A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．