平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3共7种粒子。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液中粒子种类的判断

4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO

答案　A

解析　A项，HCl完全电离；B项，NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项，S2－水解，产生H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐溶液中粒子种类的判断

5.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A.NaHSO4溶液 B. KF溶液

C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

答案　D

解析　NaHSO4在溶液中电离出H＋，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的 F－发生水解生成弱酸HF；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3＋与水电离出的OH－结合生成Al(OH)3，所以F－和Al3＋均促进水的电离；HI是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐类水解的概念和实质

6.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A.NH2D·H2O和D3O＋

B.NH3·HDO和HD2O＋

C.NH3·HDO和D3O＋

D.NH2D·HDO和H2DO＋

答案　C

考点　盐类水解的实质与规律

题点　盐类水解的概念和实质