解析：选C　符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。

　　6．短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是(　　)

　　A．H3YO4 B．H4YO4

　　C．HYO2 D．H2YO4

　　解析：选A　短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则Y的价电子排布式为ns2np3，即Y为第ⅤA族元素N或P，最高正化合价为＋5。

　　7．下列排列顺序中，错误的是(　　)

　　①原子半径：O＜S＜Na　②稳定性：PH3＞H2S＞NH3　③电负性：P＜S＜Cl　④第一电离能：Na＜Mg＜Al

　　A．①② B．②③

　　C．①③ D．②④

　　解析：选D　同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强，同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，PH3＜H2S，NH3＞PH3，②不正确；④应为Mg＞Al＞Na。

　　8．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)

　　A．R的氧化物都能溶于水

　　B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

　　C．R的氢化物均为共价化合物

　　D．R的氧化物都能与NaOH反应

　　解析：选C　据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。

　　9．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)

　　A．M为金属元素，N为非金属元素

　　B．M与N为同周期元素

　　C．N的电负性大于M

　　D．M的第一电离能大于N

　　解析：选D　由题意可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C均正确。P的第一电离能比Al大，D错误。

　　10．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素。这个反应可以表示如下：N＋2He―→O＋1H。下列叙述正确的是(　　)

A．上述转变过程属于化学变化