C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2

D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

8．25 ℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为

A．1×10－2 mol·L－1 B．1×10－10 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D．无法确定

9．I．下列物质 ① Cu ② 液态SO2 ③ 冰醋酸 ④ NaHCO3 ⑤ Ba(OH)2溶液

　　　属于非电解质的是_____________（填序号）。

　　　属于电解质的是_______________（填序号）。

Ⅱ．（1）NaHCO3是一种________（填"强"或"弱"）电解质。

（2）写出NaHCO3水解的离子方程式：_______________________。

（3）NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3。常温下，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH大于8，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________。

Ⅲ．常温下，氯化铵的水溶液pH___7（选填"＞"、"="或"＜"），其原因为____________（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_________。

　　　①通入HCl气体 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaOH固体 ④加热

10． 25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

　　(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　　　①______________________________________；②__________________________________________；

　　　③______________________________________。

　　(2) 溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

　　(3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是____________，浓度为0.002 mol·L－1的是____________。

　　(4) __________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案

1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 7．A 8．C

9． I．② ③④

Ⅱ．（1）强 （2）HCO3－+ H2OH2CO3 + OH－

（3）c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)＞c(H+)

Ⅲ． ＜ NH4++ H2ONH3·H2O + H+ ①

10． (1) ①CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－ ②CH3COOHCH3COO－+ H+

　　　　③H2OH＋+ OH－

　　 (2) 7　 (3)Na+　Cl－ (4)CH3COOH　CH3COO－