有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。

10.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

【分析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。

【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有阳离子所带的正电荷总数应该等于所有阴离子所带的负电荷的总数，即：c(Na+)+3 c(Al3+)= c(Cl-)+2 c(SO42-)，设SO42-的离子个数为x，所以有3+3×1=2+2x，解得x=2，所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为1：2。答案选A。

【点睛】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

11.下列反应中H2O是氧化剂的是

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2 B. Cl2+H2O＝HCl+HClO

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O＝4HF+O2

【答案】C

【解析】

【分析】

氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，则H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答。

【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；

B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，选项C正确；

D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是还原剂，选项D错误；

答案选C。