再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)

　　A．需要定期补充硫酸

　　B．工作时铅是负极，PbO2是正极

　　C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4

　　D．工作时电解质的密度减小

　　解析：选A。铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。

　　4．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　)

　　 A．Mg2＋向正极迁移

　　B．Mo3S4得到电子

　　C．Mo3S4发生氧化反应

　　D．负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

　　解析：选C。该原电池反应中镁是还原剂，作原电池的负极，失去电子，电极反应是Mg－2e－===Mg2＋；Mo3S4在反应中是氧化剂，得到电子，发生还原反应；溶液中阳离子向正极移动，故A、B、D正确，C错误。

　　5．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法不正确的是(　　)

　　A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

　　B．该电池发生氧化反应的是金属铝

　　C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－

　　D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

解析：选D。该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；金属铝是原电池的负极，发生氧化反应，B正确；在正极上发生还原反应，电极反应为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，C正确；电子只能流经导线，不能流经电