大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。

　　5．物质的量浓度都为0.1mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

　　B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

　　C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

　　D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)

　　答案：B

　　点拨：等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，因CH3COONa水解，溶液呈碱性，B错误；A为电荷守恒，D为原子守恒，C为质子守恒。

　　6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

　　A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

　　B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

　　C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

　　D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

　　答案：BD

　　点拨：A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，c(CO)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，将质子守恒式变形可得：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO的水解程度远大于HCO的电离程度，c(CO)应小于c(HCO)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH＝7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项正确。

　　7．下列浓度关系正确的是(　　)

　　A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

　　B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

　　C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)