6．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，____________________________________________________________。

【答案】(1)B

(2)氧气　水蒸气　煤油　氧气　水蒸气

(3)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成

7．回答下列问题：

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________；

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________；

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________；

【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割

(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)

(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落

8．某研究性学习小组为了探究"铝的燃烧"，做了如下实验：

(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是________________，产生该现象的原因是________________________________。

(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是________________________。

(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_______________________。

(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是___________________________________________。

(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过____________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。

【答案】(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着　构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落

(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜

(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)

(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化

将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的