图像矛盾， C错误。

7．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡常数K增大

答案　C

解析　因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，平衡逆向移动，K值减小，D错。

8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法正确的是(　　)

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

答案　B

解析　升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温