D．(a＋2b－2c) kJ·mol－1

解析：选D。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1；

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1。

根据盖斯定律，由①＋2×②－2×③可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　

ΔH＝(a＋2b－2c) kJ·mol－1。

8．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3；

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4；

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

解析：选C。C或CO燃烧生成CO2均是放热反应，ΔH<0，A错误；C与CO2反应生成CO是吸热反应，则ΔH2>0，Fe与O2反应生成Fe2O3是放热反应，则ΔH4<0，B错误；将第2个方程式和第3个方程式相加可得第1个方程式，所以由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由盖斯定律得ΔH3＝ΔH4＋ΔH5，D错误。

9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1；

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2；

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3。

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2

C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3

解析：选D。标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝

0.1 mol，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按反应③进行计算。