解析 在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离,因此A、B项错误;在纯水中加入KHSO4,相当于加入酸,C项错误;在纯水中加入Na,Na与H2O电离出的H+反应,使水的电离平衡正向移动,并使OH-的浓度增大,D项正确。
考点 水的电离
题点 条件改变对水电离平衡的影响
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.25 ℃时,NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
D.稀盐酸加水稀释时,水的电离平衡向电离方向移动
答案 D
解析 蒸馏水中滴加浓H2SO4,浓H2SO4溶于水放热,温度升高,水的电离程度增大,[H+]、[OH-]均增大,Kw增大,A不正确; Kw只与温度有关,在任何酸、碱、盐的稀溶液中,温度越高,Kw越大, B不正确;KClO3属于盐,在水溶液中能电离,是电解质,SO3在水溶液中本身不能电离,是非电解质,C不正确;盐酸在稀释过程中,溶液中[H+]减小,故水的电离平衡向电离方向移动,D正确。
考点
题点
5.向醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )
答案 B
解析 CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小