答案　B

解析　NaHCO3溶液中既存在HCO的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH＝10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中[CO]<[H2CO3]，A项错误；HCO只有少量的发生电离和水解，溶液中存在[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]，B项正确；根据电荷守恒可知[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]，C项错误；根据物料守恒可知[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]，D项错误。

考点　盐溶液中的粒子及其浓度大小的比较与判断

题点　酸式盐溶液中粒子浓度关系判断

4.用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

A.[NH]>[Cl－]，[OH－]>[H＋]

B.[NH]＝[Cl－]，[OH－]＝[H＋]

C.[Cl－]>[NH]，[OH－]>[H＋]

D.[Cl－]>[NH]，[H＋]>[OH－]

答案　C

解析　溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　混合溶液中粒子浓度关系的综合应用

5.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是(　　)

A.NaHCO3溶液中：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[CO]＋[HCO]

B.室温下，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：[H＋]<[OH－]

C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－]

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]

答案　D

解析　A项，应为2[CO]；B项，CH3COOH过量，应为[H＋]>[OH－]；C项，应为[Cl－]

>[NH]>[H＋]>[OH－]；D项，符合物料守恒。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　混合溶液中粒子浓度关系的综合应用

6.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－((H＋＋B2－。回答下列问题。