物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。

　　9．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)

选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

　　10．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：

　　(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。

　　(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。

　　(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

　　(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

　　解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO、AlO、HCO。

　　(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。

　　(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO、Cl－。

　　(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。

　　答案：(1)S2－、SO、AlO、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、SO、Cl－　(4)HCO

　　1．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

　　A．均存在电离平衡和水解平衡

　　B．存在的粒子种类相同

　　C．c(OH－)前者大于后者

　　D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

解析：选C　A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO