B、向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正确。

C、HCO3－全部与OH－反应生成CO32－，生成的CO32－部分与Ca2＋生成CaCO3，C正确；

D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正确。

故答案选C。

【点睛】离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧妙应用。选项A和B是解答的易错点和难点，注意物质的组成以及与量有关的反应。

6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 C 氯化铁溶液 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 D 硫酸亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气泡和白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、盐酸先与NaOH反应，不立即产生气泡。A现象不合理；B、先发生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3 ↓,先无沉淀，后产生沉淀，B现象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋ ,I2遇到淀粉呈蓝色。C正确；D、Fe2＋ 会被氧化成Fe3＋ ，生成Fe(OH)3 ，呈红褐色