25．(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E（均为中学化学常见物质），五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式为________，电子式为________，并任写一种C的主要用途 。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)： ________________________。

②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为_____________________________________。

26．(12分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

　　已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键 N－H N－N NN O－H E/(kJ·mol－1) 390 190 946 460 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[n(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H 0(填>"或"<")，理由为 。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极的电极反应式为 。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物--物质A，则A的化学式为

。

27．(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解