课题三　反应条件对化学平衡的影响

(时间：45分钟)

1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

解析　A项即改变外因怎样提高反应速率；B项即改变外因促使平衡向正方向移动；D项是改变外因怎样提高反应速率，改变外因促使平衡向正方向移动。综合考虑，C项错误。

答案　C

2．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸 B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液 D．过氧化钠

解析　使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In－)增大。应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。

答案　B

3．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)

A．2 mol·L－1 H2SO4溶液

B．2 mol·L－1 NaOH溶液

C．蒸馏水

D．4 mol ·L－1CH3COOH溶液

解析　乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaO