【解析】

【详解】A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B、同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C、最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D、对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B。

【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则。

6.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

【答案】C

【解析】

试题分析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。F是沿z轴与H原子成键，所以2pz是对称的，因此正确的答案选C。

考点：考查s轨道、p轨道的有关判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。

7.金属晶体的形成是因为晶体中存在

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④

【答案】C