(2)能

　　1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

　　A．正极附近的SO浓度逐渐增大

　　B．电子通过导线由铜片流向锌片

　　C．正极有O2逸出

　　D．铜片上有H2逸出

　　解析：选D　A项正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。SO向负极移动，正极附近SO的浓度减小；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出。

　　2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C．两烧杯中溶液的pH均增大

　　D．产生气泡的速度甲比乙慢

　　解析：选C　甲、乙中发生的反应均为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，故pH均增大；甲形成原电池，铜片是正极，表面有气泡产生；乙中Zn与稀硫酸反应，在Zn表面产生气泡，产生气泡的速度比甲慢。

　　3．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)

　　A．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

　　B．电极Ⅰ发生还原反应

　　C．电极Ⅱ逐渐溶解

　　D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

解析：选A　首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极Ⅳ→