amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是（ ）

A. a︰b︰c＝m︰n︰p B. a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p

C. (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D. a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

23. 一定条件下进行反应A（g）B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

24. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A．平衡没有发生移动 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

25、（14分）

(1) 某有机物的结构如右图：则分子中有____个σ键，___个π键。

其中形成的 s - sp2 σ键是 （填序号，下同），

sp -sp2 σ键是

（2）NO2-中孤电子对数是 ，键合电子对数是 ，氮原子的杂化方式为 。

H3O+中的价层电子对数是 ；氧原子的杂化方式是

（3）A为地壳这含量最多的元素； B元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

a、A原子的外围电子排布式： 、B2+离子的电子排布式

b、B和D形成的离子的半径较大的是 ；A和B的电负性较大的是

　c、A与B 形成化合物BA的过程用电子式表示。

26. (6分) W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 I5 Y 584 1 823 2 751 11 584 14 837 (1)W基态原子的电子排布式为______________。

(2)电负性：X________Y(填"＞"、"＝"或"＜")。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

27.填空题：（10分）

(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

(2)盐溶液的浓度越小，盐水解转化率越大，即盐溶液加水将____盐类的水解(填"促进"或"抑制")

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

(4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

(5)以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液片刻，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

(6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水____ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。