故离子半径大小顺序为r(K＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(H＋)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小。I－、Br－、Cl－、F－还原性应由强到弱。而题中却说："还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－"是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价，负价应为－3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，×100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D项。

　　【答案】　B

　　3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是(　　)

　　A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

　　B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

　　C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

　　D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

　　【解析】　既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是铝元素的氧化物Al2O3，而X、Y、Z、W分别是S、Ca、Al、K，故C项符合题意。

　　【答案】　C

　　4．已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是(　　)

　　A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

　　B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

　　C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素

　　D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

　　【解析】　同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。

　　【答案】　D

　　5．下列说法不符合递变规律的是(　　)

　　A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减

B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小