6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 (　　)

　　①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④硫酸铜吸水

　　A．②③④① B．③②①④

　　C．③①④② D．①④②③

　　答案　B

　　解析　①钠在氧气中燃烧生成Na2O2，产物为淡黄色；②FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)2，放置一段时间会被氧气氧化成Fe(OH)3，为红褐色；③Fe3＋与SCN－结合显红色；④CuSO4吸水后生成CuSO4·5H2O呈蓝色。

　　7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)

　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

　　D．只需滴加KSCN溶液

　　答案　B

　　解析　先滴KSCN溶液，不显红色，证明不含Fe3＋，再加氯水时显红色，证明发生了反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，即溶液中含有Fe2＋，故B正确。

　　8．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是 (　　)

　　A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

　　答案　A

解析　假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3价，当化合价为＋1价时，M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2价时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3价时，M(R)＝27 g·mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3价时，R为Al合适，故选A。