C　[本题考查σ键和π键的判断方法，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。A、B、D中的共价键都是单键，故不含π键，CH2===CH2中有C-H、C-C σ键，还有C-C π 键。]

　　5．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是(　　) 【导学号：79652115】

　　A．四种分子中的化学键均是极性键

　　B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

　　C．四种分子中既有σ键，又有π键

　　D．b、d分子中共价键的键能：b>d

　　B　[由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键，C错；b为氯气，所含共价键Cl-Cl的键长比H-Cl的键长长，故键能小于氯化氢中的H-Cl的键能，D错。]

　　6．下列叙述正确的是(　　)

　　【导学号：79652116】

　　A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

　　B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

　　C．非极性键只存在于双原子单质分子里

　　D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

　　B　[A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中均含有非极性键。故答案为B项。]

　　7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

　　A．NH为正四面体形

B．CS2为直线形