原电池

一、选择题

1．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)

A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

C．2H2＋O2===2H2O

D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

答案　B

解析　只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，由此分析知B不能设计为原电池。

2．下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是(　　)

答案　C

解析　原电池工作时，负极本身可能失去电子变成离子进入电解质溶液中，导致负极质量减轻，A项错误；若电解质溶液中金属阳离子在正极上得到电子析出，则正极质量增大，但燃料电池工作时，正极质量不变，B项错误，C项正确；电解质可能不参与电极反应，D项错误。

3．下图中能组成原电池产生电流的是(　　)

答案　B

解析　A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不是原电池。