解析　将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。

【考点】金属与酸、碱、盐溶液的反应

【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应

4．镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。则下列说法正确的是(　　)

A．两个反应中转移的电子数目相等

B．加入镁、铝的质量比为4∶3

C．消耗Mg、Al的物质的量相等

D．加入的Mg、Al的质量一定不相等

答案　A

解析　Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应中转移的电子数相等，A项正确。设生成H2的物质的量为1 mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Mg)∶m(Al)＝4∶3；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。

【考点】金属与酸反应的相关计算

【题点】不同金属与酸反应间的定量关系

5．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是(　　)

A．二者物质的量之比为3∶2

B．二者质量之比为3∶2

C．二者摩尔质量之比为2∶3

D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

答案　A

解析　由图可知，两个反应生成的氢气一样多，即两种金属失去的电子一样多，则反应中镁