D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

　　14．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同)．下列说法中，不正确的是

实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 Cr2O72﹣的去除率/% 0.922 12.7 57.3 　　A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率

　　B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O

　　C．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

　　D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原

　　15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

　　① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有

　　A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

　　二、实验题

　　16．某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

　　(探究一)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

　　(1)装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________。

　　(2)装置连接顺序为A、________________，其中装置C的作用是_________，通过现象___________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

　　(探究二)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

　　(3)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

　　①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。

　　②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_______________即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%(保留1位小数)。

　　(4)Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。

　　17．从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

　　回答下列问题：

　　(1)"碱浸"的目的是_______。

　　(2)"酸浸"过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

　　浸渣中含有的主要成分是________________。

(3)"萃取净化"除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。