12.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a,c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于(　　)。

　　A.lgb/a　　　　　B.14.3+lga/b

　　C.14+lga/b D.14+lgb/a

　　【解析】由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=(a/b)^(1/2),则c(H+)=,pH=-lg c(H+),经过计算即可得到C项正确。

　　【答案】C

13.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　)。

　　A.Ksp[Fe(OH)3]

　　B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

　　C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

　　D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

　　【解析】Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),Fe3+、Cu2+浓度相等(b、c点)时,Fe3+对应的pH小,c(H+)较大,则c(OH-)较小,又知Ksp仅与温度有关,则Ksp[Fe(OH)3]

　　【答案】B

14.已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-9,几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子 Cu2+ Fe2+ Mg2+ pH 5.2 7.6 10.4

(1)当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,　　　　 (填离子符号)先沉淀,Ksp[Mg(OH)2]　　　　(填">""="或"<")Ksp[Fe(OH)2]。

(2)某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于　　　。要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH=　　　　。

【解析】(1)三种离子均带有2个正电荷,所以开始沉淀的pH越小,则离子先沉淀,对应的氢氧化物的Ksp就越小,即 Cu2+首先沉淀,Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)2]。