【详解】A.升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，故不选A；

B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，故不选B；

C.充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，故选C；

D.增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，故不选D。

故选C。

8.对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min）

C. v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D. v(NO)＝9 mol/（L·min）

【答案】A

【解析】

【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。答案选A。

【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。换算时要注意单位的统一。

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2S C. PCl5 D. N2

【答案】D

【解析】

分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。

详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；

B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；

C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；

D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。