点拨　解题关键点：掌握原电池工作原理，弄清原电池工作时，溶液中阴离子移动的方向与电流方向相反。易错点：易将阴、阳离子定向移动方向同电流方向之间的关系弄混淆。

　　1．零排放车载燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。为体现"绿色奥运"、"科技奥运"，2008年北京奥运会可能会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着"绿色心脏"--质子交换膜燃料电池其工作原理如下图，则下列叙述不正确的是(　　)

　　A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　B．负极反应为：2H2－4e－===4H＋

　　C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极

　　D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O

　　答案　C

　　解析　该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极(消耗H＋)，H＋在整个过程中，消耗量与生成量相等。

　　2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两

　　个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．左边为该电池的负极

　　B．该电池可在高温环境下使用

　　C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋

　　D．该电池正极反应为：O2＋4e－===2O2－

　　答案　C

　　解析　该电池右边为负极，失电子生成H＋，左边为正极，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，该电池由于两个电极上都涂有酶，因此不可在高温环境下使用，因为高温时酶会失去活性。

　　3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)

　　A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大