(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填"大于""小于"或"等于")镁条和盐酸的总能量。

Ⅱ.已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条

件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要______(填"放出"或"吸收")____ _ kJ的热量。

答案　Ⅰ.(1)①镁条上有大量气泡产生；②镁条逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 　(4)小于

Ⅱ.放出　46

解析　Ⅰ.镁条与盐酸反应放热，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。

Ⅱ.根据化学方程式N2＋3H2((((,\s\up7(高温、高压催化剂2NH3，生成1 mol NH3时需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反应过程中断裂0.5 mol N≡N键和1.5 mol H-H键，共吸收热量0.5×946 kJ＋1.5×436 kJ＝1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol N-H键，共放出热量3×391 kJ＝1 173 kJ。因为1 173 kJ＞1 127 kJ，因此反应放热，共放出 1 173 kJ－1 127 kJ＝46 kJ的热量。

[基础过关]

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

答案　A