4.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A.sp,范德华力　　　　　B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键 D.sp3,氢键

解析:根据题给信息,硼酸分子是平面结构,键角120°,这是sp2杂化的特征。由于硼酸分子中含有-OH,又能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。

答案:C

5.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是(　　)

A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等

C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同

答案:BD

6.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(　　)

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2就得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D.氮化铝晶体属于分子晶体

解析:由反应方程式看出反应中N元素由零价降为-3价,Al和O元素价态未变,C元素由零价升高为+2价,因此反应中N2应为氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,碳应为还原剂,A错。B项中生成2 mol AlN,N2应得6 mol电子,B错。根据题设条件"氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质"可知AlN不属于分子晶体,应属于原子晶体,D错。