2．D　氨气是人类需要的重要化工原料，所以工业合成氨需要增大反应速率，D项符合题意。

　　3．B　10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗氢气是0.12 mol·L－1·s－1×2 L×10 s＝2.4 mol，根据方程式可知10 s内消耗N2的物质的量是0.8 mol，答案选B。

　　4．B　如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知换算成用C表示的速率分别是[mol/(L·s)]0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。

　　5．A　A项，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；B项，催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；C项，水不可能变成油，违背了质量守恒定律，故C错误；D项，决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂只是外因，不起决定作用，故D错误。故选A。

　　6．C　恒容充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度可以加快该化学反应的速率，故B错误；恒容充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故D错误。故选C。

　　7．B　加快反应速率可以通过①升高温度，②增大反应物浓度、④将块状固体改为粉状，③是增大了盐酸的体积，浓度未变，故③不能加快反应速率，铁与98%的硫酸反应不产生H2，⑤不可取，因此B项正确。

　　8．C　根据方程式中各物质浓度变化值之比等于其化学计量数之比，知：m∶n∶p＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，C项正确。

　　9．D　对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)＝4v(O2)，故A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，故B错误；6v(NH3)＝4v(H2O)，故C错误；4v(O2)＝5v(NO)，故D正确。故选D。

　　10．C　命题以图象的形式直观地考查了固体粉末比块状固体反应速率快，固体粉末与同浓度的盐酸反应速率快，损失的速率也快。因为粉末损失速率快，单位时间消耗的粉末多，故A、B淘汰，因为粉末的质量少，反应完全时损失的总质量也少，故D淘汰。选C。

　　11．C　铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大，故A正确；碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积不同，故D正确。故答案为C。

12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)