【详解】A项、醋酸铅是弱电解质,存在部分电离,0.1mol•L-1的"铅糖"溶液中c(Pb2+)<0.1mol•L-1,故A正确;
B.(CH3COO)2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质,故B正确;
C.醋酸铅是弱电解质,溶液中存在分子是共价化合物,故C错误;
D.醋酸铅是弱电解质,醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小,"铅糖"的溶液可能不导电,故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断,依据化学反应进行判断醋酸铅为弱电解质是解题关键。
6.已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应,其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H3>△H2 D. △H1>△H3>△H2
【答案】D
【解析】
【分析】
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,注意弱电解质的电离吸热。
【详解】因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,△H为负值,即△H=-Q,故△H2<△H3<△H1,故选D。
【点睛】本题主要考查了中和热大小的比较,需要注意的是弱电解质的电离吸热,以及比较大小时要考虑"-"号。
7.下列说法不正确的是
A. 在恒容下充入惰性气体,容器压强增大,活化分子的百分数不变
B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向