氧化钙： ；氟化镁 ；氢化钠： ；

17．已知Mg3N2是离子化合物，在该物质中, 镁元素的化合价为______; 氮元素的化合价为_____ ;

氮离子所带的电荷数为_________；Mg3N2的电子式是_________________。

18．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与

B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核

10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A_____、B_____、C______、D______、E______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B： 。

*（3）A2B2与E2B反应的化学方程式为_________________________________________________。

19.A、B、C、D、E属周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，

其中A和E同主族，A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数

之比为1∶4，A和C能以原子个数比1∶1形成一种化合物。

　（1）写出元素符号：B．________、D． _______、E．_________。

　（2）写出A、C以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式： ________________________。

20．写出符合条件的化学符号：

（1）含18个电子的阳离子（2个）：_______________________________________________。

（2） 含18个电子的阴离子（3个）：_______________________________________________。

（3） 含18个电子的分子（4个）：________________________________________________。

1．NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。下列叙述不正确的是（ ）

A．NH4H是离子化合物，含有离子键 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．1molNH4H固体投入水中，有NA个电子发生转移

2.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶

体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）

　 A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物

　 C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成

3．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答下列问题：

　　（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由________键形成。

　　（2）Na3N与水反应的化学方程式是________________ 。