答案　(1)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2＋)随时间变化很小。(2)ab段说明反应非常快，c(Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2＋)为定值。

解析　ab段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为c(Mn2＋)增大并充当该反应的催化剂。

考点　影响化学反应速率的因素

题点　影响化学反应速率的图像题

[对点训练]

题组一　活化分子　有效碰撞

1.下列说法不正确的是(　　)

A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.对于有气体参加的反应，增大压强能提高活化分子的浓度

答案　A

解析　能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

考点　有效碰撞理论

题点　活化分子、活化能与有效碰撞

2.(2017·盐城高二期末)CH2===CH2与H2反应的能量与反应过程关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.该反应为放热反应

B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C.催化剂可改变反应的活化能和焓变

D.正反应的活化能小于逆反应的活化能

答案　C

解析　反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A项正确；催化剂Ⅱ的活化