A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

　　B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

　　C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

　　D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

　　10．(2017·安徽准水一中高三周考)实验室中用如图所示的原电池装置做电源电解足量的NaCl的酚酞溶液，X、Y均为惰性电极。下列有关说法不正确的是(　　)

　　A．原电池中SO通过隔膜从左向右移动

　　B．反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红

　　C．Zn极质量减少6.5 g时，X极理论上生成气体2.24 L(标准状况)

　　D．室温下，若Cu极质量增加1.6 g时，此时烧杯溶液体积为500 mL，则溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L

　　答案与解析

　　1．A　电解前后，溶液的pH＝a―→pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H＋)下降，c(OH－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型，溶质浓度均增大。NaOH溶液中c(OH－)上升，符合题意，H2SO4与之相反；Na2SO4溶液pH不变，也不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。

　　2．B　根据实验现象知道，b极是电解池的阴极。而CuSO4溶液被电解，Pt为阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，电解后溶液酸性增强，而电解NaCl溶液，溶液的碱性增强，故只有B选项说法不正确，符合题意。

　　3．C　电解CuCl2溶液时一极上析出Cu，另一极上放出Cl2，要使溶液复原，应加入CuCl2才行；电解NaOH溶液的实质是电解水，故加水才能复原；电解CuSO4溶液时一极析出Cu，另一极上放出O2，加入Cu(OH)2会使溶液中水的量增加，不能使原溶液复原，应加CuO才能复原；电解NaCl溶液时一极上放出H2，另一极上放出Cl2，故通入HCl气体可使其复原(注意加盐酸不能复原)。

4．A　电解CuSO4溶液，阳极质量减少，则排除D项；电解质中c(Cu2＋)不变，则阳