题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如"氧化还原反应"、"加入铝粉产生氢气"；(4)是"可能"共存，还是"一定"共存等。

　　8．D

　　【解析】

　　A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B. 氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5(16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气)，故C错误；D. 当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。

　　9．B

　　【解析】

　　根据物质的化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是(mol/L)0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。

　　10．D

　　【解析】

　　试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl-)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。

　　考点：考查电荷守恒应用

　　11．A

　　【解析】

　　试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH-+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。

　　考点：考查离子方程式正误判断

　　12．D

　　【解析】

　　答案：D

　　A、正确，铜作正极，锌作负极；

　　B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；

　　C、正确，锌活泼性也大于铁；

　　D、不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。

　　13．A

　　【解析】

　　根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。

　　14．CD

　　【解析】

　　【分析】

　　A.N2、H2、NH3的百分含量等时，不一定是平衡状态；B.单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系；C.单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等；D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态；

　　【详解】

　　A.化学平衡时N2、H2、NH3的百分含量不变，百分含量相等时，不一定是平衡状态，故A项错误；B.单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系,故B项错误；C.单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等，故C项正确；D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故D项正确；综上，本题选CD。

　　【点睛】

　　本题考查化学平衡状态的判定，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

　　15．AC

　　【解析】

　　【分析】

　　要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br2 的浓度，加大Br2 浓度的方法结合选项有两种：1、利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br2 浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br2 浓度增大，颜色加深。

　　【详解】

A.升温时，平衡逆向移动，Br2 的浓度增大，颜色加深，故A项正确；B.降温时，平衡正向移动，Br2 的浓度减小，颜色变浅，故B项错误；C.增大压强时，容器体积减小，平衡不移动，但Br