PCl5

　　D．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

　　解析：选B　保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，A错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t1时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，B正确；保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，C错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，D错误。

　　9．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

　　A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应

　　B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应

　　C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应

　　D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应

　　解析：选D　分析图像，可以分两个层次考虑(如图将三条曲线分别标为①②③)。从①②曲线可知，当压强相同(为p2)时，②先达平衡，说明T1＞T2；又因为T2低，φ(B)大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②③曲线可知，当温度相同(为T1)时，②先达平衡，说明p2＞p1；又因为p2大，φ(B)大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜p。综合以上分析结果：T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，正反应为吸热反应。

　　10．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

　　(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________________________________。

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________。(以上均填"增大""减小"或"不变")