2018-2019学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2课时作业
2018-2019学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2课时作业第3页

B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)的值将增大

C.等物质的量浓度的各溶液中c(H+)关系为CH3COOH>H3PO4>H2CO3

D.在溶液中不能大量共存

9、在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

10、现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下:

其中正确的是( )

A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对

11、在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(  )

A. 加入NaOH B. 加入纯醋酸 C. 加水 D. 降低温度

12、在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(  )

A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

13、HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大